题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质；
B．氨水中主要溶质为NH3?H2O，为弱电解质；
C．硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；
D．金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
B．氨水中主要溶质为NH3?H2O，为弱电解质；
C．硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；
D．金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答：解：A．Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
故选A．
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的实质是：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
