下列关于SO2的叙述.正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物.又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．SO2可用于杀菌.消毒等.因此可以放心食用用大量SO2加工过的食物D．SO2具有漂白性.因而可以使石蕊试液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列关于SO₂的叙述，正确的是（　　）

	A．	SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
	B．	SO₂是硫酸的酸酐
	C．	SO₂可用于杀菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO₂加工过的食物
	D．	SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

分析二氧化硫为无色、刺激性气味的有毒气体，与水反应，且具有漂白性，S元素化合价为+4价，处于中间价态，即具有氧化性也具有还原性，以此来解答．

解答解：A．S、H₂S氧化可生成SO₂，浓硫酸被还原也可生成SO₂，故A正确；
B．SO₂与水反应生成亚硫酸，硫酸的酸酐为SO₃，故B错误；
C．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；
D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故D错误．
故选A．

点评本题考查二氧化硫的性质，注意S元素的化合价及二氧化硫的还原性、氧化性、漂白性、酸性氧化物即可解答，题目难度不大．

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9．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m₁、m₂表示）．

10．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（　　）

7．下列过程不能同时生成两种盐的是（　　）

FeCl₃溶液溶解铜

NaOH溶液吸收Cl₂

Fe₃O₄与盐酸反应

CuCl₂与Zn反应

14．不能与BaCl₂溶液形成沉淀的试剂有（　　）

Na₂CO₃溶液

Na₂SO₄溶液

4．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，氧化剂是MnO₂，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol；
（2）将制得氯气通入冷的消石灰中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；在某温度下，将Cl₂通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O；
（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO₂固体的质量为8.7g．（浓盐酸足量）
（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
①将过量SO₂气体通入氨水中：SO₂+NH₃•H₂O=NH₄+HSO₃^-
②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O．

8．请写出下列除去括号内的杂质所选用的试剂与装置．
（1）CH₄（CH₂=CH₂）试剂：溴水，装置：洗气瓶．
（2）C₂H₄（SO₂）试剂：氢氧化钠溶液，装置：洗气瓶
（3）C₂H₄（H₂O）试剂：碱石灰，装置：干燥管．

9．铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片被腐蚀，当铜片上放出3.36 L（标准状况下）气体时，硫酸恰好恰好全部作用完，试回答：
（1）写出正极、负极反应式；
（2）产生这些气体消耗了多少克锌？
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