现有质量分数为15%的食盐溶液20 g.质量分数为40%的食盐溶液15 g.另有足够多的食盐固体和水.要配制质量分数为20%的食盐溶液30 g.(1)试选择多种可能的配制方法.(2)若要求尽可能多地使用现有的食盐水.应如何配制? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有质量分数为15%的食盐溶液20 g，质量分数为40%的食盐溶液15 g，另有足够多的食盐固体和水，要配制质量分数为20%的食盐溶液30 g。
(1)试选择多种可能的配制方法(至少四种)。
(2)若要求尽可能多地使用现有的食盐水，应如何配制？

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有关化学用语表达正确的是

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的质子数和电子数均为1.0 N_A

B．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A

D．将11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A

下列化学用语中表述正确的是（）

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N_A

B．常温常压下2克氢气所含原子数目为N_A

C．在标准状况下，22.4LNH₃所含的分子数目为N_A

D．1 L0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A

（一）5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比是       ；原子数比是       ；质量比是           。
（二）KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
   KClO₃+   HCl(浓) →   KCl+   ClO₂+   Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO₂是反应的          (填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为        mol
（5）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的        倍(保留2位小数)。

下列化学用语表示正确的是 (　　)。

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂的体积(V)的关系如图所示，图中AB段发生反应的先后顺序是(　　)

①CO₂＋OH^－=HCO₃^-
②CO₂＋2OH^－=CO₃^2-＋H₂O
③CO₃^2-＋Ba²^＋=BaCO₃↓
④BaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ba²^＋＋2HCO₃^-
⑤CO₃^2-＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^-
⑥Ba²^＋＋2OH^－＋CO₂=BaCO₃↓＋H₂O

某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5 Fe_1.5FeO₄的流程图示意如下：

下列有关判断错误的是（　　）。

A．操作①中反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、Cr（OH）₃

C．磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3

D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理论上需加入绿矾13.9 g

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