现用质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦胶头滴管 ⑧250mL容量瓶．请回答下列问题:(1)上述仪器中.在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是500mL容量瓶．(2)上述浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L.所需该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦胶头滴管 ⑧250mL容量瓶．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）上述浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L，所需该浓H₂SO₄的体积为5.4mL
（精确到0.1）．
（3）如图是某同学转移溶液的示意图，其错误之处是转移液体时没有用玻璃棒引流．
（4）请分析下列操作对所配稀H₂SO₄浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
①定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高．
②摇匀静置后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液浓度偏低．

	NO₃^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶
Cu²⁺	溶	溶	-
Ag⁺	溶	微	不

分析（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$；然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）移液时要用玻璃棒引流；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，故答案为：18.4mol/L，5.4mL；（3）移液时要用玻璃棒引流，否则溶液容易溅出，故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；
（4）①定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②摇匀静置后，发现液面低于刻度线是正常的，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

4．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	二氧化硅和生石灰的熔化		B．	加热氯化铵和水
	C．	碘和干冰的升华		D．	氯化钠和硫的汽化

O₂和O₃

H₂和D₂

CH₄和C₃H₈

19．对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子数之比为1：1		B．	原子总数之比为1：1
	C．	SO₂和SO₃的质量比为1：1		D．	氧元素的质量比为1：1

6．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

	A．	铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	C．	铁与稀硫酸的反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O