Question

12．将MgCl₂•xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL 0.4mol•L^-1的AgNO₃溶液完全反应．
（1）4.06g的MgCl₂•xH₂O物质的量是多少摩尔？
（2）x的数值是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=C×V计算硝酸银的物质的量，根据MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂计算50ml溶液中MgCl₂的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl₂的物质的量，MgCl₂的物质的量等于MgCl₂•xH₂O的物质的量；
（2）根据M=$\frac{m}{n}$计算MgCl₂•xH₂O的摩尔质量，结合相对分子质量计算x的值．

解答 解：（1）50mL 0.4mol•L^-1的AgNO₃溶液n（AgNO₃）=C×V=0.4mol•L^-1×0.1L=0.04mol，
根据MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂可知100ml溶液中MgCl₂的物质的量为$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=0.02mol，
答：4.06g的MgCl₂•xH₂O物质的量是0.02mol；
（2）MgCl₂•xH₂O的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{4.06g}{0.02mol}$=203 g/mol，MgCl₂•xH₂O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，
答：x的数值是6．

点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的反应理解化学方程式表示的意义是解答的关键，题目难度中等．