[题目]用30g乙酸和46g 乙醇反应.如果实际产量是理论产量的85%.则可得到的乙酸乙酯的质量是( )A.37.4gB.44gC.74.8gD.88g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）
A.37.4g
B.44g
C.74.8g
D.88g

【答案】A
【解析】解：30g乙酸的物质的量为 =0.5mol，46g乙醇的物质的量为 =1mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
1mol 1mol
0.5mol×85% n
n=0.5mol×85%=0.425mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.425mol×88g/mol=37.4 g，
故选A．
反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．

练习册系列答案

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A.实验操作时的环境温度为22℃
B.实验表明热能可转化为化学能
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

【题目】某溶液中发生反应：A2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（）

A.0﹣2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
B.反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
C.至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
D.至2min时，c（B）介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之间

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（1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是，中心原子的杂化轨道类型为．
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是（写分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是、．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（5）C的单质分子中存在个π键、个σ键．

【题目】物质A是生产各种塑料的重要单体，工业上采用物质B分解制备物质A的同时释放出氢气，其制备原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）该反应的平衡常数表达式为K= ．随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）．物质B的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图．
①由图可得出：
结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越；
结论二：
②加人稀释剂能影响反应物B的平衡转化率的原因是：．
（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高B的平衡转化率．试解释其原因：．

【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1
B.v（B）=0.3 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1
D.v（D）=1.6 molL﹣1min﹣1

【题目】下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）

编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度
（mol） (℃)

A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80
B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】有机物A、B的分子式均为C11H12O5 ，均能发生如下变化．
已知：
①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；
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④H能发生银镜反应．
根据题意回答下列问题：
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（3）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．
（4）下列关于A～I的说法中正确的是（选填编号）．a．I的结构简式为 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
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（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．
（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式． ①能与FeCl3溶液发生显色反应
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