题目内容
在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
| A、降低温度 |
| B、增大H2的浓度 |
| C、增大压强 |
| D、减小压强 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向逆反应方向移动，缩小容器的体积平衡不动浓度增大，升高温度逆向进行等．
解答：
解：A、反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
B、增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；
C、增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；
D、减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误．
故选C．
B、增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；
C、增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；
D、减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误．
故选C．
点评：本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（I2）增大的措施．
练习册系列答案
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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为
，请用化学用语回答下列问题：X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 形成的简单阳离子核外无电子 |
| Y | 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z | 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 |
| T | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
| A、常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气 |
| B、原子半径大小顺序：T＞Y＞Z＞X |
| C、X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
| D、由X、Y和Z三种元素既可以构成离子化合物，又可以构成共价化合物 |
下列实验方案不可行的是（ ）
| A、用澄清石灰水检验CO中含有的 CO2 |
| B、用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- |
| C、用可见光束照射可区别溶液与胶体 |
| D、用溶解、过滤的方法分离泥沙和NaCl固体混合物 |
已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是（ ）
| A、2mL | B、4mL |
| C、8mL | D、无法计算 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O |
据报道，日本核泄漏产生放射性同位素碘13153I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是（ ）
| A、78 | B、19 | C、53 | D、131 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法不正确的是（ ）
| A、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HY04 |
| B、原子半径由小到大的顺序为W＜X＜Z |
| C、X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 |
| D、Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 |
下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是（ ）
| A、BaSO4 |
| B、BaCO3 |
| C、BaCl2 |
| D、NaCl |