题目内容
【题目】在容积固定的密闭容器中，以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生产丙烯腈(C3H3N)，反应的热化学方程式为：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 
2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他条件和反应时间相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.低于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而升高，是因为升高温度，反应速率加快
B.高于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而降低，可能与温度度升高，化学平衡逆向移动有关
C.其他条件不变，降低温度有利于提高丙烯腈平衡产率
D.投料比不变，增加反应物的浓度有利于提高丙烯腈平衡产率
【答案】D
【解析】
反应时间相同情况下，温度越高，反应速率越快，越先达到平衡，460℃时产率最高，此时此温度下反应达平衡，低于460℃，速率太慢，没有达到平衡，高于460℃，温度升高，平衡移动。
A.低于460℃，速率慢，没有达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，从而丙烯腈的产量提高，A不符合题目要求，A项错误；
B.460℃时反应达平衡，该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，丙烯腈的产率降低，B不符合题目要求,，B项错误；
C.其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，提高丙烯腈平衡产率， C不符合题目要求，C项错误；
D.该反应正向是气体分子数增多的方向，投料比不变，增加反应物的浓度相当于加压，加压平衡向气体分子数减少的方向即逆向移动，降低丙烯腈平衡产率，D符合题目要求，D项正确；
答案选D。
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。
【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10－4 | 1.7×10－6 | 1.5×10－4 | 3.0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
