题目内容

（1）将V mL NO 和NO2 的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A．将此无色气体A与等体积的O2 混合，通过水充分吸收后，得到5mL 无色气体B，试回答：
①A气体是______，B气体是______．
②A气体的体积是______mL．
（2）依据经济性等要求设计实验方案，将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则（a+b）的最合理值为______．

解：（1）①NO和水不反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以NO 和NO2 的混合气体通过水吸收后，得到的无色气体是NO；一氧化氮、氧气和水反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，该反应中NO和O2的体积之比为4：3，则NO与等体积的O2 混合，通过水充分吸收后，氧气有剩余，所以得到的无色气体B是氧气，
故答案为：NO；O2；
②通过以上分析知，剩余的B气体是氧气，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，等体积的一氧化氮和氧气、水反应后，剩余的氧气占氧气总体积的，所以氧气的总体积是5mL÷=20mol，气体A和氧气的体积相等，所以也是20mL，故答案为：20；
（2）铝和盐酸、氢氧化钠反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑①、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②；
氯化铝和偏铝酸钠溶液发生的反应为：6H2O+AlCl3+3NaAlO2=4Al（OH）3↓+3NaCl③，要使4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，则生成的氯化铝和偏铝酸钠恰好反应生成氢氧化铝即可，
将方程式①÷2+②×得：
4Al+3HCl+3NaOH+3H2O=AlCl3+3NaAlO2+6H2↑④
将方程式③+④得：4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，
根据方程式4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，盐酸和氢氧化钠的计量数之和是6，所以（a+b）的最合理值是6，故答案为：6．
分析：（1）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，据此判断A气体成分；根据一氧化氮、氧气和水反应方程式确定B气体成分，利用差量法计算A气体的体积；
（2）铝和盐酸、氢氧化钠反应方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑①、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②；
氯化铝和偏铝酸钠溶液发生的反应为：6H2O+AlCl3+3NaAlO2=4Al（OH）3↓+3NaCl③，要使4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，则生成的氯化铝和偏铝酸钠恰好反应生成氢氧化铝即可，
将方程式①÷2+②×得：
4Al+3HCl+3NaOH+3H2O=AlCl3+3NaAlO2+6H2↑④
将方程式③+④得：4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑，
根据方程式4Al+3HCl+3NaOH+9H2O=4Al（OH）3+3NaCl+6H2↑ 确定盐酸和氢氧化钠的最合理值．
点评：本题考查了根据方程式的计算，难点是计算（2）中（a+b）的最合理值，明确“要使4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，则生成的氯化铝和偏铝酸钠恰好反应生成氢氧化铝”是解本题的关键．
练习册系列答案
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（2009?汕头模拟）实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL．
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：
（1）写出操作①所涉及反应的离子方程式
CO32-+2H+═CO2+H2O
CO32-+2H+═CO2+H2O
；
（2）甲溶液的物质的量浓度为
0.8mol?L-1
0.8mol?L-1
，乙溶液的物质的量浓度为
1.0mol?L-1
1.0mol?L-1
；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围为
0＜V＜8.96n
0＜V＜8.96n
．
（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）
＜2
＜2
．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号		 体积V/ml
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml，理由是
保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的
保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的
．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
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4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=
△H1-△H2
2
△H1-△H2
2
；碘电极作为该电池的
正
正
极．

向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．      B．        C．  D．

 
某种盐的相对分子质量为m，1 mol此盐在溶液中能完全电离出x mol带3个正电荷的阳离子。在t ℃，将n g盐溶于水形成V mL饱和溶液，这时溶液的密度为ρ g·mL-1，填写下列空白：

（1）t ℃，该盐的溶解度是_______；

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（3）该饱和溶液的物质的量浓度是_______；

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向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．      B．        C．  D．

 

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