Question

下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

B．常温下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C．0.1mol/LNH₄HSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH^-）、c（NH₄⁺）减小，但离子积不变；
B．等浓度的①②③④中③的c（NH₄⁺）最小，②的最大，c（NH₄⁺）的关系为②＞①＞④＞③，则c（NH₄⁺）相同时，与之相反；
C.0.1mol/LNH₄HSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶质为硫酸钠和硫酸铵；
D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，溶质可能为氯化铵或氯化铵与氨水或氯化铵与盐酸．

解答：解：A．A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH^-）、c（NH₄⁺）减小，但离子积不变，则c（H⁺）升高，故A错误；
B．等浓度的①②③④中③的c（NH₄⁺）最小，②的最大，c（NH₄⁺）的关系为②＞①＞④＞③，则c（NH₄⁺）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；
C.0.1mol/LNH₄HSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶质为等量的硫酸钠和硫酸铵，铵根离子水解，则离子浓度为c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，溶质可能为氯化铵或氯化铵与氨水或氯化铵与盐酸，若为氯化铵和氨水，则溶液显碱性，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度、弱电解质的电离，难度较大，知识的综合性较强，熟悉电离、水解、溶液中的溶质即可解答，选项B为解答的难点．