Question

铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为（　　）

A．2：1

B．3：1

C．1：1

D．1：3

Answer 1

分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比；

解答：解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
   2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
       6mol        3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2mol              3mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol：6mol=1：3；
故选D．

点评：本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．