题目内容
【题目】X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径：Y＞Z
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物
【答案】D
【解析】
X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，则应为第二周期元素，Y为第三周期元素，设X的最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为x，则有（2+8+x）-5=2+2x，x=3，则X的原子序数为8，为O元素，Y的原子为13，为Al元素，X和Z在同一主族，则Z为S元素，则
A．Y为Al元素，Z为S元素，位于相同周期，原子半径Al大于S，选项A正确；
B．X为O元素，对应的单质O3可用于消毒杀菌，选项B正确；
C．工业常用电解氧化铝的方法冶炼铝，选项C正确；
D．S在氧气中燃烧只生成SO2，在催化剂的条件下与氧气反应生成SO3，选项D错误．
答案选D。
【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）：
实验 | pH | 实验现象 |
1 | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
2 | 6 | 产生白色沉淀，放置长时间后无变化 |
3 | 2 | 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X |
已知：
A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11
B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液
C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸
D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应
（1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。
（2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：
猜想1：白色沉淀为Ag2SO3
猜想2：白色沉淀为Ag2SO4
猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4
为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。
（3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：
①向Y中加入稀盐酸，无明显变化
②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成
③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。
其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。