Question

【题目】I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。

(1)NaClO中Cl元素的化合价是____________________。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________________________________。

II. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量比___________。

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是______________________。

(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为___________。

Answer 1

【答案】+1 ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，生成次氯酸漂白效果好 Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O 1：3 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5：2

【解析】

I.(1) NaClO中Cl元素的化合价为x，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，+1+x+(-2)=0，解得x=+1；

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，是由于空气中含有CO2气体，气体溶解在水中形成H2CO3，由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以H2CO3与“84”消毒液中的NaClO反应产生HClO及NaHCO3，HClO具有漂白性，该物质浓度增大，因此溶液的漂白性增强，反应的离子方程式是：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－；

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，二者会发生氧化还原反应，产生黄绿色的有毒气体Cl2，其反应的离子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；

II. (1)在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NH3作还原剂；8个NH3反应，有2个作还原剂；Cl元素的化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NH4Cl中的-1价，化合价降低，得电子，被还原，Cl2作氧化剂，所以该反应中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物质的量比2:6=1:3；

(2) Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。反应过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，Cl原子获得电子的物质的量是15mol，变为2mol的NaClO3失去电子的物质的量2×5mol=10mol，所以反应产生NaClO失去电子是5mol，由于每反应产生1molNaClO失去1mol电子，所以若变为NaClO失去5mol电子，因此产生5molNaClO，所以混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5：2。