用下列方法均可制得氧气:①2KClO3 MnO2 .△ 2KCl+3O2↑②2HgO △ . 2Hg+O2↑ ③2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气.反应中电子转移数目之比为( ) A.3:1:1B.3:1:4C.1:1:1D.2:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下列方法均可制得氧气：①2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑②2HgO

△

2Hg+O₂↑ ③2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）

A、3：1：1

B、3：1：4

C、1：1：1

D、2：1：1

分析：由三个反应可知，生成氧气时，均为O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，以此来解答．

解答：解：由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为-2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，
即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移计算及分析能力的考查，题目难度不大．

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8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是

b、c

（填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂．
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的离子方程式是

2Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为

稀硫酸、KMnO₄溶液

．证明炉渣中含有FeO的实验现象为

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水．氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料．

Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol^－1

(1)氢气作为新能源的优点________．(答2点)

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为________．

(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是________、________．

Ⅱ(4)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是________．

(5)下图是一个电化学装置示意图．用肼一空气燃料电池做此装置的电源．

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸－硫酸铵，阴极的电极反应式是________．

②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2－被氧化成S₂O₈^2－(过二硫酸根离子)，S₂O₈^2－与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2－＋2H₂O＝2SO₄^2－＋H₂O₂＋2H⁺．若要制取2 molH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗________molN₂H₄．

(6)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

实验装置与现象

根据实验现象回答下列问题：

①装置丙中溶液的PH________．(填“变大”“变小”或“不变”)

②四种金属活泼性由弱到强的顺序是________．

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈²^－＋2I^－=2SO₄²^－＋I₂

通过改变反应途径，Fe³^＋、Fe²^＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³^＋对上述反应的催化过程。、（不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³^＋的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为

。

（14分）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是（填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂： S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。、（不必配平）

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水

所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：

（1）氢气作为新能源的优点___________________。（答2点）
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

反应生成

的热化学方程式为___________________ 。
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是__________、_____________。

Ⅱ（4）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_________________。
（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是_________。
②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-（过二硫酸根离子），S₂O₈^2-与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2-+2H₂O=2SO₄^2-+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗_______molN₂H₄。
（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
实验装置与现象

根据实验现象回答下列问题：
①装置丙中溶液的pH______。（填“变大”“变小”或“不变”）
②四种金属活泼性由弱到强的顺序是_________________ 。