题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜 | |
| C． | 2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1NA | |
| D． | 加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA |
分析 A、标况下乙醇为液态；
B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
D、浓硝酸与铜反应后氮元素变为+4价，而稀硝酸与铜反应后变为+2价．
解答 解：A、标况下乙醇为液态，故11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5NA个，故A错误；
B、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合气体的物质的量为0.1mol，而且氮气和CO均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol原子即0.2NA个，故C错误；
D、浓硝酸与铜反应后氮元素变为+4价，而稀硝酸与铜反应后变为+2价，但由于有多少硝酸被还原为+4价，有多少硝酸被还原为+2价无法得知，故转移的电子数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．
19．向10mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
| A． | x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ Al3+） | |
| B． | x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ SO42-） | |
| C． | x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c （ OH-）＜c （ AlO2-） | |
| D． | x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c （ OH-）=c （ Ba2+） |
已知如图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同．请回答下列问题：
16．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
| A． | 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 | |
| B． | 反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）=1：2 | |
| C． | 反应③④⑤均属于氧化还原反应 | |
| D． | 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 |
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