题目内容

在某一溶液中，含有NH⁺₄、I^-、Ba²⁺、Cl^-等离子，则该溶液的pH和介质可以是

A.
pH=12，氨水为介质
B.
pH=8，次氯酸钠溶液为介质
C.
pH=3，H₂SO₄溶液为介质
D.
pH=1，稀硝酸为介质

A
分析：A．该条件下离子能够大量共存；
B．次氯酸跟离子与碘离子发生反应；
C．硫酸根离子与钡离子发生反应；
D．酸性溶液中碘离子、硝酸根离子发生氧化还原反应．
解答：A．pH=12，氨水为介质时，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质时，次氯酸跟离子与碘离子发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=3，H₂SO₄溶液为介质时，硫酸根离子与钡离子发生反应，则不能共存，故C错误；
D．pH=1，稀硝酸为介质时，酸性溶液中碘离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺　NH₄⁺　Al³⁺　K⁺　Mg²⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-　Br^-　I^-　CO₃^2-　AlO₂^-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有

H⁺、NH₄⁺、Al³⁺

K⁺

CO₃^2-、AlO₂^-

．
（2）某溶液中含有Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，要求只取一次溶液先后检验出CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
取试剂，先向其中加过量

HNO₃

，确定CO₃^2- 存在；再向其中加过量

Ba（NO₃）₂溶液

，确定SO₄^2-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO₃溶液，确定Cl^-存在．

某10mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A、原溶液肯定含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，Na⁺

B、若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出引厂来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为

a+2

a+12

mol/L

C、n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D、a值肯定等于4

（15分）某无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄²^—等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。

（1）该溶液中一定不含有（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有（填离子的化学式）；

（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：；

（3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固体，产生的沉淀和气体与所加Na₂O₂固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

①该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量为： mol，

②写出n(Na₂O₂)=0.2mol时反应的总离子方程式：；

（4）将0.1mol明矾晶体与等物质的量的某无水盐晶体X混合后溶解于水中，所得溶液与上述溶液所含离子种类完全相同。若向该溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物质的量与所加入Ba(OH)₂的物质的量的关系如图Ⅱ：

试根据图像推断①X的化学式：，②图像中A点溶液中的离子成分和物质的量分别是：；

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a值肯定等于4

物质X、Y、Z有如下转化关系

请回答下列问题：
(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是__________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成X的阴阳离子均含有10个电子。Y溶液中离子浓度大小顺序为：__________________。
(3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：_____________________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：
X转化为Y：2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) △H=-Q1kJ/mol；
X转化为Z：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) △H=- Q2 kJ/mol
请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：_____________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体（装置如图）。
①则在电解法合成X的电解池中_______（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”）；
②该极上的电极反应式是______________。

在某一溶液中，含有NH+4、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液的pH和介质可以是

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