Question

最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池．下列有关此电池的叙述错误的是（　　）

A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=C O 2-3 +6H2O

C．电池在使用过程中电解质溶液的pH降低

D．当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g

Answer 1

A．氧气在正极得电子被氧化生成OH^-，电极反应式为O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-，故A正确；
B．放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应生成CO₃^2-，电极反应式为CH₃OH+8OH^-=6H₂O+CO₃^2-+6e^-，故B正确；
C．由正负极方程式可得电池总反应式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，反应消耗OH^-，溶液的pH降低，故C正确；
D．负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗0.1mol甲醇，质量为3.2g，故D错误．
故选D．