Question

在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是(  )

A．该温度下此反应的平衡常数的值K＝25/4

B．该反应前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

C．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

Answer 1

D

试题分析：A、根据图像可知，平衡时M、N、Q的物质的量分别变化了0.4mol、0.2mol、0.2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式为2M(g)+N(g)Q(g)。平衡时M、N、Q的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以该温度下平衡常数K＝ ＝25，A不正确；B、该反应前5 min的平均速率：v(N)＝0.1mol/L÷5min＝0.02 mol·L^-1·min^-1，B不正确；C、容器容积不变，则加入He气，物质的浓度不变，因此反应速率不变，平衡不变，C不正确；D、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，则相当于是降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时，M的体积分数小于 ×100%＝50%，D正确，答案选D。