题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
B.常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA
C.常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA
【答案】B
【解析】解：A．氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl2 
2FeCl3 ， 铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×NA=3×NA=3NA ， 但需1.5mol氯气，1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×NA=2×NA=2NA ， 故A错误；
B．CO2和N2O的摩尔质量相同，都是44g/mol，则8.8gCO2和N2O的物质的量为： 
=0.2mol，二者都含有22个电子，则0.2mol混合气体中含有的电子的物质的量为：22×0.2mol=4.4mol，混合气体中所含的电子数为4.4NA ， 故B正确；
C.0.10L pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目=0.1L×0.1mol/L×NA=0.01NA ， 故C错误；
D．1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含乙醇1mol，水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于6NA ， 故D错误；
故选B．
【题目】碳、及其化合物在生产中有重要应用。
（1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表
T/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0
①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。
②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）
