题目内容
已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )。
| A．5 mol·L－1·s－1 | B．6 mol·L－1·s－1 | C．2 mol·L－1·s－1 | D．3 mol·L－1·s－1 |
B
解析
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对可逆反应N2（g） +3H2（g）
2NH3（g），△H=－92．4 kJ．mol－1下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 |
| D．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成 |
一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是
| A．反应方程式中的x=l |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
2NH3(g) ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大
在可逆反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是( )。
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．使用催化剂 | D．增大CO浓度 |
在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )。
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。
| A．x＝1 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 |
| D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% |
对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O） |
下列说法正确的是（ ）
A．反应2Mg＋CO2 2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行 |
B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小 |
| C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 |
| D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |