题目内容

20．写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

分析 ①氢氧化钡与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；
③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
④Na与水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答 解：①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成难溶物硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
③氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁需要保留化学式，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④金属钠与氢气反应生成氢气和NaOH，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
（2）W的基态原子核外有2 个未成对电子；
（3）Y的单质和Z单质相比，较活泼的是Cl2（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；
（4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0KJ/mol．
11．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，请回答下列问题：
（1）写出基态B原子的核外电子排布式1s22s22p1，基态N原子中未成对电子数为3．
（2）电负性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF3中B的杂化轨道类型为sp2，NCl3分子的立体构型为三角锥形．
（4）高纯BF3可由NaBF4（四氟硼酸钠）热分解制得，BF4-键角比NCl3的键角更大的原因是BF4-中成键电子对之间的排斥力小于NCl3中孤电子对和成键电子对之间的排斥力．NaBF4晶体中各微粒间的作用力不涉及abc（填字母序号）．
a．离子键        b．共价键       c．配位键      d．氢键      e．范德华力
（5）一种BN的晶胞结构如图所示：

该晶体熔点可达3000℃，则其晶体类型为原子晶体，N的配位数为4，该晶胞边长为361.5pm，则其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
15．某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
（3）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）
5．对应燃烧热概念的说法正确的是（　　）
A．不一定是放热B．可燃物不一定是1mol
C．单位不一定是KJD．可燃物不一定是气体
12．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
C．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO
10．现有 A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：
①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；
②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C→导线→D；
③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；
④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应． 
则四种金属的活泼性顺序为（　　）
A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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