Question

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

    ①H₂O₂＝2KI＋H₂SO₄＝I₂＋K₂SO₄＋2H₂O；

    ②H₂O₂＋I₂＝2HIO；

    ③H₂O₂＋2HIO＝I₂＋O₂↑＋2H₂O。

    (1)H₂O₂在反应③中的作用是________(填正确选项的标号)。

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.不是氧化剂也不是还原剂

    (2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为________(填“对”或“不对”)，其理由是________。

    (3)上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）B  (2)对  （3）HIO＞H2O2＞I2

提示：

(1)在反应③中，H2O2中氧元素化合价变化为→1→0，化合价升高，H2O2作还原剂，答案为B。 (2)对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。 (3)由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，故HIO＞H2O2＞I2。