Question

10．0.96g Mg跟含6.3g HNO₃的稀溶液恰好反应完全，则HNO₃的还原产物的摩尔质量可能是（　　）

• A． 30 g•mol^-1或46 g•mol^-1
• B． 44 g•mol^-1或80 g•mol^-1
• C． 28 g•mol^-1
• D． 46 g•mol^-1

Answer 1

分析 0.96g Mg的物质的量为$\frac{0.96g}{24g/mol}$=0.04mol，6.3g HNO₃的物质的量为$\frac{6.3g}{63g/mol}$=0.1mol，反应生成Mg（NO₃）₂为0.04mol，假设0.1mol-0.04mol×2=0.02mol的HNO₃全部其氧化剂作用，根据电子转移守恒计算N元素在还原产物中化合价，进而确定还原产物解得，注意若还原产物N元素化合价为+1时，可能为N₂O或NH₄NO₃．

解答 解：0.96g Mg的物质的量为$\frac{0.96g}{24g/mol}$=0.04mol，6.3g HNO₃的物质的量为$\frac{6.3g}{63g/mol}$=0.1mol，反应生成Mg（NO₃）₂为0.04mol，假设0.1mol-0.04mol×2=0.02mol的HNO₃全部其氧化剂作用，假设N元素咋爱还原产物中化合价为a，根据电子转移守恒，0.02mol×（5-a）=0.04mol×2，解得a=+1，故还原产物可能为N₂O或NH₄NO₃，则还原产物的摩尔质量可能是44 g•mol^-1或80 g•mol^-1，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应计算，注意电子转移守恒与平均值法的应用，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．