题目内容
【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B. 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；
C．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；
D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；
故选C．
【题目】（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________________。NaH2PO2为__________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
（2）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
冷轧含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 | |
Zn2+浓度/（mg·L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-浓度/（mg·L-1） | ≤23000 | ≤150 |
经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2+的浓度为__________mg·L-1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
