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将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A.
$数学公式$
B.
$数学公式$
C.
$数学公式$
D.
$数学公式$

A
分析：依据氯气和热烧碱溶液反应生成氯酸钠氯化钠和水，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，结合氧化还原反应的电子守恒计算列得到；
解答：将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，反应中共转移了n个电子，依据电子守恒得到，Cl₂～5Cl^-～5e^-，
Cl₂～ClO₃^-～5e^-，每3molCl₂反应转移电子为5mol，标准状况下VL氯气物质的量为 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，所以得到：3：5= $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，N_A= $\text{[math]}$ ；
故选A．
点评：本题考查了氯气和热碱反应产物的分析判断，氧化还原反应的电子转移计算方法，题目难度中等．

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将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
[　　]
A．
B．
C．
D．

(15分)回答下列问题。
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO₃固体后，氯水的杀菌、漂白能力将      （填增强或减弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为                                          。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl₂将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为         。

将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为

A． B． C． D．

(15分)回答下列问题。

(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO₃固体后，氯水的杀菌、漂白能力将（填增强或减弱）其原因是。

（3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　。

（4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。

①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为。

② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl₂将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl₂可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为。

将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

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将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为