题目内容

（2007?广州一模）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为（　　）
分析：根据c=
1000ρw
M
计算镁离子的浓度，再结合MgCl2可知，c（Cl-）=2c（Mg2+），以此来解答．
解答：解：氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，
则c（Mg2+）=
1000×d×w
24
mol/L，
所以c（Cl-）=2c（Mg2+）=2×
1000×d×w
24
mol/L=
1000dw
12
mol/L，
则a mL该溶液中Cl-的物质的量为a×10-3L×
1000dw
12
mol/L=
a×d×w
12
mol，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，熟悉质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2007?广州一模）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe3+），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
③
重复以上实验1-2次
重复以上实验1-2次
．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是
重复以上实验1-2次
重复以上实验1-2次
．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．
检验活塞是否漏液
检验活塞是否漏液
；
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ．
调节液面至“0”刻度以下
调节液面至“0”刻度以下
．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有
KSCN
KSCN
溶液的试管中，如
溶液中没有出现血红色
溶液中没有出现血红色
，则说明溶液合格．
（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）=
0.001100mol
0.001100mol
； n（C2O42-）=
0.001000mol
0.001000mol
；FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为
86.5%
86.5%
．（精确到0.1%）
（2007?广州一模）下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（　　）
（2007?广州一模）已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）
（2007?广州一模）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是
乙醇
乙醇
；不溶于水且密度比水小的是
苯、汽油
苯、汽油
．
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和 CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？为什么？
不正确；因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；
不正确；因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；
．
②上述实验中可以涉及的反应类型有：
取代反应，加成反应
取代反应，加成反应
；
（3）含有的化合物与 CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CHCl聚合而成的，其化学方程式为
．
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（     ），它是由
（写结构简式）聚合而成．
（2007?广州一模）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol 
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）

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