题目内容

某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)＝10－2 mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A．

SO42－

B．

NO3－

C．

SCN－

D．

CO32－

答案：A
练习册系列答案
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（2009?中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“II”），理由是
因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
．
（4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？
不合理
不合理
．理由是
因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
．
某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如图：
方案一：

试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和漏斗，还要补充的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
Ⅱ
Ⅱ
，理由是
按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
．
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
，
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
．
方案二：

请回答下列问题：
（5）写出由滤液C到沉淀Ⅱ的离子方程式
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓
．
（6）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因
亚铁离子易被氧化为三价铁离子
亚铁离子易被氧化为三价铁离子
，小组成员检测制得的绿矾不纯所用试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（7）方案一和方案二，你认为哪种方案相对
方案一
方案一
更合理，理由是
酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，适量的酸没法控制
．
某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：

（1）所加试剂①、②分别是
NaOH溶液
NaOH溶液
、
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶
在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶
；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用
将滤渣F在空气中灼烧．
将滤渣F在空气中灼烧．
．
（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由
由滤液A制得氯化铝溶液不合理，
由滤液A制得氯化铝溶液不合理，
、
所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质
所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质
．
你认为正确的设计方案是
向滤液A中通入足量的CO2得Al（OH）3沉淀，过滤，向Al（OH）3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解
向滤液A中通入足量的CO2得Al（OH）3沉淀，过滤，向Al（OH）3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解
．
Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…
A
A
               ②过滤装置是…
C
C

③蒸发装置是…
D
D
               ④蒸馏装置是…
E
E

⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用
B
B
 ⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用
E
E

（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是
CDE
CDE
（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称
萃取分液
萃取分液
．
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）Al3+的结构示意图为
，铝元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
途径Ⅱ更合理
途径Ⅱ更合理
，理由是
因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质
．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4?7H2O）的实验操作是
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
．
（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
．
（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3
．

某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）食盐溶液中含SO42－等杂质，不能用于除去SO42－的试剂是_________（填序号）。

a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2           c． BaCl2           d． Na2CO3

（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：

①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。

②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4＋，检验NH4＋的方法是__________________。

③瓶g内的溶液是___________________________________________。

（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。

①反应中生成的C12从_______（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________。

②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。

 

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