下列递变规律正确的是( )A．LiOH.KOH.CsOH的碱性依次增强B．H2O.NH3.PH3的热稳定性依次增强C．HCl.HBr.HI的还原性依次减弱D．Na.Mg.Al的原子半径依次增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强		B．	H₂O、NH₃、PH₃的热稳定性依次增强
	C．	HCl、HBr、HI的还原性依次减弱		D．	Na、Mg、Al的原子半径依次增大

分析 A．金属性越强，对应碱的碱性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；
D．同周期从左向右原子半径减小．

解答解：A．金属性Li＜K＜Cs，LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故A正确；
B．非金属性O＞N＞P，H₂O、NH₃、PH₃的热稳定性依次减弱，故B错误；
C．非金属性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的还原性增强，故C错误；
D．同周期从左向右原子半径减小，则Na、Mg、Al的原子半径依次减小，故D错误；
故选A．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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14．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究．
I．鉴别NaCl和NaNO₂．
（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式解释）．
（2）已知：K_sp（AgNO₂）=2×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
（3）已知：2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE（填选项字母）
A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

Ⅱ．NaNO₂与酸反应．
已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．某同学据此认为NaNO₂可与硫酸反应，且有NO和NO₂生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置己省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO₂为21℃，NO为-151℃．
（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→CED→B
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO₂，干扰NO和NO₂的检验．
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体．
①依据D中通入氧气后，出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO₂完全液化．
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO₂反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
（5）综合以上信息推断，NO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2 NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．

15．现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，请根据要求填空．
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，说明其原因：（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池；
（3）如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式
负极材料为Cu、负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；；
正极材料为C或Ag、正极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（4）已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计、搅拌器．

12．如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：
（1）写出负极的电极反应式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（2）铁电极为阴（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为12.8．
假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了0.88克．
（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Fe（OH）₂↓+H₂↑．

19．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
（1）实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止Fe³⁺的水解．
（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）?H⁺+Z^-（蓝色）．在中性溶液中，石蕊试液呈紫色；要使石蕊试液呈红色，可加入酸．

9．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）

	A．	从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法
	B．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
	C．	从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
	D．	将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	B．	pH=1的溶液中NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	含MnO₄^-的溶液中H⁺、K⁺、Br^-、I^-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液中Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

8．中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等．软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂．闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO₂和Zn，其简化流程如图．

已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中MnO₂、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式CuS+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+MnSO₄+S+2H₂O．
（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，另外一种物质X可以是AD．
A．ZnO B．MgO C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．MnCO₃
（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO₂与Li构成LiMnO₂是一种常见的正极材料．电池反应方程式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆═LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li_1-xMnO₂+xLi⁺+xe^-=LiMnO₂．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10^-10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，反应的离子方程式为CN^-+H₂S=HCN+HS^-．
在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020mol•L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4 mol•L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=5．[已知：K_sp（MnS）=1.4×10^-15]．

9．有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

写出反应的化学方程式：②CH₃CH₃+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$ClCH₂CH₂Cl+2HCl．⑤CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．