Question

【题目】常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是( )

A.将的溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的

B.将的某一元酸HA溶液和溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小关系：

D.常温下，的和NaClO的混合溶液中：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.常温下将溶液与溶液充分混合，硫酸过量，反应后，则，故A正确；

B.二者混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，则：，说明的水解程度大于HA电离程度，则溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，二者结合可得：，由于，则，故B错误；

C.酸性大小为：，则等浓度的溶液、溶液、溶液的pH大小为：，则等PH的溶液的浓度关系为：，由于钠离子不水解，则钠离子浓度大小为：，故C正确；

D.常温下，的和NaClO的混合溶液中，根据质子守恒可得：，整理可得：，故D正确；

故选B。