Question

【题目】如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，增加了反应的热效应

D. 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变。

A.该反应放出的能量大于吸收的能量，所以该反应为放热反应，故A正确；

B. 曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致，故B错误；

C. 反应体系中加入催化剂，不改变反应的始终态，则不会改变反应的热效应，故C错误；

D. 向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量小于92kJ，故D错误；
故答案选A。