题目内容

在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是

①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢

A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②

 

D

【解析】

试题分析：①中氢气与氧气无点燃条件不会发生反应，所以容器的压强是3mol气体的压强；②2mol硫化氢和1mol二氧化硫恰好完全反应生成S固体和水，常温下水是液体，压强为0；③2mol一氧化氮和1mol氧气恰好完全反应生成2mol二氧化氮气体，所以容器的压强是2mol气体的压强；④2mol氨和lmol氯化氢反应生成1mol固体氯化铵，剩余1mol氨气，剩余容器压强是1mol气体的压强，所以容器中的压强从大到小的顺序是①>③>④>②，答案选D。

考点：考查气体混合后压强的大小判断

 

练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是 (   )

A、相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈

B、由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

C、ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

D、Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

 

（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的π键为 个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

 

 

某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：

A ．(b-a)/20 B．(b-a)/40 C．(a -b)/80 D．(a-b)/20

 

已知下列反应的热化学方程式为：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

 

（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是

A．P3＞P4，y轴表示C的体积分数

B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

 

下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）

A． 等于1．369 g·L-1

B． 等于2．054 g·L-1

C． 在1．369g·L-1和2．054g·L-1之间

D． 在2．054g·L-1和4．108g·L-1之间

 

下列图示中关于铜电极的连接错误的是

 

 

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

 

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