往50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2粉末2.137 5 g.充分反应后.沉淀经干燥为1.165 g.所得溶液pH为13．则原混合溶液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为多少?(假定反应前后溶液体积不变) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

往50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)₂粉末2.137 5 g，充分反应后，沉淀经干燥为1.165 g，所得溶液pH为13．则原混合溶液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为多少？(假定反应前后溶液体积不变)

答案：
解析：

c(H₂SO₄)＝0.1 mol·L^－1；c(HCl)＝0.2 mol·L^－1

练习册系列答案

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填编号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

某兴趣小组挤究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是_____________。

（4）如果有280 mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

某兴趣小组挤究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是_____________。

（4）如果有280 mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是_____________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

（12分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L^—¹的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

烧杯的质量为 g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）[来源:Zxxk.Com]

（2）第③步实验的操作是

（3）第⑥步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．定容时俯视溶液的凹液面

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