题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 |
| B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 |
| C．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| D．常温下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
A、放电时是原电池，负极发生氧化反应；充电时是电解池，原电池的正极接电源的正极做阳极，发生氧化反应；故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，离子积增大，盐类水解是吸热过程，升温促进铵根离子的水解，溶液中氢离子浓度增大PH减小；故B错误；
C、反应是自发进行：△H-T△S＜0，反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，故C正确；
D、Ag2CrO4和AgCl的构成离子比不同，不能用溶度积大小比较物质溶解度，故D错误；
故选C．
B、水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，离子积增大，盐类水解是吸热过程，升温促进铵根离子的水解，溶液中氢离子浓度增大PH减小；故B错误；
C、反应是自发进行：△H-T△S＜0，反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，故C正确；
D、Ag2CrO4和AgCl的构成离子比不同，不能用溶度积大小比较物质溶解度，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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