题目内容

1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
B．合金材料中不可能含有非金属元素
C．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

分析 A．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气；
B．依据合金概念就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；
C．光缆的主要成分是二氧化硅；
D．同素异形体是同种元素组成的不同的单质．

解答 解：A．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故A正确；
B．合金材料中可能含有金属元素，非金属元素，如生铁含有碳，故B错误；
C．信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D．14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了合金、汽车尾气、光导纤维等物质的性质分析，积累化学知识，掌握同位素、同素异形体概念的区别是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
11．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol-1
①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b．（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小    b．H2的转化率增大                   
c．CO2的体积百分含量减小     d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
（3）已知常温下NH3．H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3-+H2O═NH3．H2O+H2CO3的平衡常数K=1.3×10-3．
12．下列说法错误的是（　　）
A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X-）
B．在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32-）
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH-）不断增大
D．向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大
9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A用某无色溶液进行焰色反应焰色呈黄色原溶液一定是钠盐溶液
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2
溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液		先产生白色沉淀，
然后沉淀变蓝色		KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
C将水蒸汽通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸汽在高温下发生
反应
D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）═N2O4（g）
△H＜0
A．AB．BC．CD．D
16．二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

已知：D在反应⑤中能生成的E，其结构只有一种可能．
（1）写出下列反应的类型：
反应①是取代反应，反应③是消去反应．
（2）写出下列物质的结构简式：C
（3）B的系统命名为3-氯-1-丙烯，E中官能团的结构式：-Cl、
（4）ClCH2-CHCl-CH2Cl与NaOH水溶液反应的化学方程式ClCH2-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2-CHOH-CH2OH+3NaCl
（5）写出C的同分异构体（核磁共振氢谱只有一种峰）
（6）下列叙述正确的是acd
a．A到B的反应条件为加热                 b．E到二氯烯丹的反应为加成
c．D碱性水解的产物之一分子式为C3H6O2     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO2．
6．常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色．下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、Fe2+、Cl-B．K+、Fe3+、NO3-、Fe（OH）3（胶体）
C．Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子D．OH-、Na+、苯酚、Br -
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
10．A、B、C三种物质之间有下列转化关系（反应条件及其他产物略），其中B、C是化合物：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．
（1）若X为氧气，A为短周期元素的单质，则A不可能是下列中的⑤（填序号）．
①碳、②硫、③氮气、④钠、⑤铝
（2）若X为氧气，A在通常情况下为气态氢化物，且能使酚酞试液变红，则A是NH3（填化学式），试写出A转化为B的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（3）若X为强碱，B为白色胶状沉淀，写出A转化为B的离子方程式Al3++3OH-═4Al（OH）3↓，请写出B的一种用途：治疗胃酸过多．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
B．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度；量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网