题目内容
【题目】己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是
C. 黑色粉末X是铁粉 D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
【答案】D
【解析】用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量，一极增重ag，另一极上产生气体，所以用石墨做阳极、铜做阴极，铜电极连接电源负极，故A错误；用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极生成氧气、阴极生成铜，根据电子守恒
，M=
，故B错误；用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量，须加入氧化铜，除去硫酸铜溶液中的Fe2(SO4)3杂质，所以粉末X是氧化铜，故C错误；石墨是阳极，石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D正确。
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