题目内容
工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽．
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：
（2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是
a．增加阴极碳钢网面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．降低电解时的电源电压．
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：
2Cl--2e-═Cl2↑；
2Cl--2e-═Cl2↑；
； 阴极：2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
；总离子反应方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
| ||
（2）为了使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是
ab
ab
a．增加阴极碳钢网面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．降低电解时的电源电压．
分析：（1）根据电极饱和食盐水，阴极氢离子得到电子生成氢气、阳极氯离子失去电子生成氯气写出电极反应及总反应方程式；
（2）根据影响电解速度的因素进行分析．
（2）根据影响电解速度的因素进行分析．
解答：解：（1）水解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，
阴极氢离子得到电子，电解反应为：2H++2e-═H2↑，
电解的正反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）a．增加阴极碳钢网面积，面积扩大，增加单位时间内离子转移的物质的量，电解速度加快，故a正确；
b．提高饱和氯化钠溶液的温度，增加了离子转移的速率，电解速度加快，故b正确；
c．加大阴极与阳极间的距离，增加了离子转移的时间，所以电解速度变慢，故c错误；
d．降低电解时的电源电压，直接降低了电流，电解速度减小，故d错误；
故选：a、b．
阴极氢离子得到电子，电解反应为：2H++2e-═H2↑，
电解的正反应方程式为：2NaCl+2H2O
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故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；2NaCl+2H2O
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（2）a．增加阴极碳钢网面积，面积扩大，增加单位时间内离子转移的物质的量，电解速度加快，故a正确；
b．提高饱和氯化钠溶液的温度，增加了离子转移的速率，电解速度加快，故b正确；
c．加大阴极与阳极间的距离，增加了离子转移的时间，所以电解速度变慢，故c错误；
d．降低电解时的电源电压，直接降低了电流，电解速度减小，故d错误；
故选：a、b．
点评：本题考查了电解原理及影响电解速度的因素，涉及了电极反应的书写、影响电解速度快慢的判断，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 （填字母）。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
|
溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
|
pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法中，不正确的是 （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
