Question

【题目】25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、煤炭的热值是33kJg-1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-396kJmol-1，A错误；B、天然气的热值是56kJg-1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJmol-1，B正确；C、氢气的热值是143kJg-1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJmol-1，C错误；D、甲醇（CH3OH）的热值是23kJg-1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-736kJmol-1，D错误；答案选B。