题目内容
（2012?虹口区二模）钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似．在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益．已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌．工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯．
（1）气体I的化学式为
（2）王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为
a．Pd+HCl+HNO3→…
b．
（3）若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、
（4）写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：
（5）操作I的名称是
（6）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是
（1）气体I的化学式为
H2
H2
，酸溶I的目的是除去铁、锌等杂质
除去铁、锌等杂质
．（2）王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为
1：3
1：3
．残渣与王水发生的反应有：a．Pd+HCl+HNO3→…
b．
C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O
（写出化学方程式并配平）．（3）若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、
NaNO3
NaNO3
、NaNO2
NaNO2
、Na2CO3
Na2CO3
．（4）写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
．使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化
酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化
．（5）操作I的名称是
过滤
过滤
，溶液I可能含有的有机离子为HCOO-
HCOO-
．（6）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是
除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗
除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗
．分析：（1）根据铁和锌能与盐酸反应产生氢气；根据实验的目的以及废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌；
（2）根据王水的组成；根据浓硝酸具有氧化性，能将碳氧化生成二氧化碳，本身被还原成二氧化氮；
（3）根据氢氧化钠与二氧化氮、二氧化碳反应的方程式以及氢氧化钠过量来分析；
（4）根据NaHCO3能和盐酸发生反应；根据甲醛具有还原性；
（5）根据金属钯不溶于水；根据甲醛会被硝酸氧化生成甲酸；
（6）根据废催化剂中的含有活性炭，不断通入空气，能除去活性炭，同时减少王水的消耗．
（2）根据王水的组成；根据浓硝酸具有氧化性，能将碳氧化生成二氧化碳，本身被还原成二氧化氮；
（3）根据氢氧化钠与二氧化氮、二氧化碳反应的方程式以及氢氧化钠过量来分析；
（4）根据NaHCO3能和盐酸发生反应；根据甲醛具有还原性；
（5）根据金属钯不溶于水；根据甲醛会被硝酸氧化生成甲酸；
（6）根据废催化剂中的含有活性炭，不断通入空气，能除去活性炭，同时减少王水的消耗．
解答：解：（1）铁和锌能与盐酸反应产生氢气；废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌，而实验的目的是从废催化剂中提取钯，所以酸溶I的目的是除去铁、锌等杂质，
故答案为：H2；除去铁、锌等杂质；
（2）王水是浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物，浓硝酸具有氧化性，能将碳氧化生成二氧化碳，本身被还原成一氧化氮，反应的方程式为：C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：1：3；C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）氢氧化钠与二氧化氮、二氧化碳反应的方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 同时氢氧化钠过量，所以吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO3、NaNO2、Na2CO3，故答案为：NaNO3；NaNO2；Na2CO3；
（4）NaHCO3能和盐酸发生反应，离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，甲醛具有还原性，酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化，
故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；
（5）金属钯不溶于水，利用过滤的方法分离，甲醛会被硝酸氧化生成甲酸，所以溶液I可能含有的有机离子为HCOO-，
故答案为：过滤；HCOO-；
（6）废催化剂中的含有活性炭，不断通入空气，能除去活性炭，同时减少王水的消耗，故答案为：除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗．
故答案为：H2；除去铁、锌等杂质；
（2）王水是浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物，浓硝酸具有氧化性，能将碳氧化生成二氧化碳，本身被还原成一氧化氮，反应的方程式为：C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：1：3；C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）氢氧化钠与二氧化氮、二氧化碳反应的方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 同时氢氧化钠过量，所以吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO3、NaNO2、Na2CO3，故答案为：NaNO3；NaNO2；Na2CO3；
（4）NaHCO3能和盐酸发生反应，离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，甲醛具有还原性，酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化，
故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；
（5）金属钯不溶于水，利用过滤的方法分离，甲醛会被硝酸氧化生成甲酸，所以溶液I可能含有的有机离子为HCOO-，
故答案为：过滤；HCOO-；
（6）废催化剂中的含有活性炭，不断通入空气，能除去活性炭，同时减少王水的消耗，故答案为：除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗．
点评：本题以从废催化剂中提取钯为背景，考查了金属的性质、物质的分离、化学方程式的书写，难度不大．
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