题目内容
【题目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：
是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：
(1)的制备及性质探究装置如图：
①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
②装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。
③可用于处理碱性含硫废水
硫被氧化为最高价态
，与
溶液反应的离子方程式为________________________。
④装置E用于吸收尾气，反应可得
溶液。已知饱和溶液在温度低于
时析出的晶体是
，在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：
________________________；
________________；
洗涤；
干燥。
(2)测定生成的质量
实验步骤如下：
取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置
次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。
从容量瓶中取出
溶液于锥形瓶中，用
硫代硫酸钠标准溶液滴定
，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液
。
滴定至终点的现象是________________________。
进入装置D中的的质量为________________。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。
【答案】分液漏斗 安全瓶
或防堵塞
检验有
生成，进而证明
具有强氧化性 
加热浓缩，冷却至
以上结晶 趁热过滤 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 
偏低
【解析】
(1)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫， A制备二氧化硫， B装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置 C用于制备，同时还生成一种酸式盐，则 C中发生反应，是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以 D中发生氧化还原反应生成碘，装置 D中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；装置 E用于吸收尾气，反应生成
，双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，据此分析解题；
(2)①淀粉遇碘变蓝，当终点时碘消耗完则蓝色消失；
②根据ClO2溶液与碘化钾反应的离子方程中计量关系进行计算解答；
③根据c待V待=c标V标，则c待=
进行分析；
(1)
仪器 a的名称为分液漏斗，装置 B有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞或平衡气压、安全瓶均可；
装置 C用于制备，同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒知，生成的酸式盐为硫酸氢钠，该反应的化学方程式为；装置 D中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，根据淀粉是否变色来判断是否有碘生成，从而证明二氧化氯是否具有氧化性，
与
溶液反应的离子方程式为；
装置 E用于吸收尾气，反应生成，从溶液中制得晶体的操作步骤：加热浓缩，冷却至以上结晶；趁热过滤；洗涤；干燥；
(2)碘单质与淀粉变蓝色，所以滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
，
，根据
，
，
；
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则消耗标准液体积偏小，根据c待=，测定结果偏低。
