题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.向50 mL 1 mol?L-1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol?L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO
+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓ - B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
- C.a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
- D.在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO
═CaCO3↓+H2O
C
分析：A、依据氢氧化钡量少全部反应；
B、氧化还原反应电子守恒不相等；
C、依据亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气按照顺序进行；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，碳酸镁溶解性小于氢氧化镁．
解答：A、向50 mL 1 mol?L-1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol?L-1Ba（OH）2溶液，硫酸铝钾和氢氧化钡按照2：3反应，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，反应的离子方程式为：4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B错误；
C、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2，亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气按照顺序进行，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确；
D、在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和产物判断，主要考查量不同产物不同，氧化还原反应的顺序反应，酸式盐和碱反应量不同产物不同．
分析：A、依据氢氧化钡量少全部反应；
B、氧化还原反应电子守恒不相等；
C、依据亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气按照顺序进行；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，碳酸镁溶解性小于氢氧化镁．
解答：A、向50 mL 1 mol?L-1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol?L-1Ba（OH）2溶液，硫酸铝钾和氢氧化钡按照2：3反应，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，反应的离子方程式为：4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B错误；
C、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2，亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气按照顺序进行，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确；
D、在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和产物判断，主要考查量不同产物不同，氧化还原反应的顺序反应，酸式盐和碱反应量不同产物不同．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
