题目内容

下列实验结论正确的是

A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+

C、向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+

D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

练习册系列答案
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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol

C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol

（13分）某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验。请回答下列问题：

（1）用如图所示的装置向500—600℃的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性 。

（2）用如图装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。

若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再点燃C处的酒精灯。

（3）从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

①反应①的化学方程式是

②从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 步骤③的化学方程式是

③焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨（列出计算表达式）。

某氯原子的质量是 a g，12C原子的质量是b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为 17 mol

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

在0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH-）/ c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+

下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是

A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④

气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A．①和③ B．只有③ C．只有① D．②和③

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