题目内容

4．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是（　　）
A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+

分析 NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．

解答 解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子为NH4+和Fe2+，大量存在的离子为Mg2+、Al3+，
故选D．

点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列物质提纯的方法中正确的是（　　）
A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：相混合液中加入生石灰后蒸馏
15．有一种白色晶体A，加热后可完全变成气体，其中有一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使石灰水变浑浊．在A的溶液中加入少量CaCl2溶液，看不到白色沉淀．此白色晶体可能是（　　）
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．NH4HCO3
12．2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 （AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
19．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：
（1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）滴入过量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
9．制造普通玻璃的主要设备是玻璃熔炉，普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙；制备水泥的原料是粘土和石灰石，主要设备是水泥回转窑．
16．下列过程不属于氮的固定的是（　　）
A．闪电时大气中氮的氧化物的生成
B．由NH3合成尿素
C．用N2和H2合成氨
D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨
13．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀H2SO4
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为13.6mL．
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20 mL量筒量取．
③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅．
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
⑤加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：第④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温．
（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将偏高．
②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度偏高．
14．下列物质都含杂质（括号内为杂质），试用化学试剂（包括水）除去杂质并进行分离．
（1）乙烷（乙烯、乙炔）
（2）硝基苯（苯）
（3）溴苯（溴）

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