Question

12．在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，
分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①=②（请填=、＞、＜，下同）；
反应结束后，生成的H₂的体积（同温同压）①＜②；
当加水稀释相同的倍数，pH值①＞②．

Answer 1

分析 在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，硫酸溶液中完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度等于硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸溶液浓度大于硫酸溶液浓度，加水稀释相同倍数，促进醋酸电离平衡正向进行，据此分析回答．

解答 解：在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，投入足量锌粉，开始时反应速率大小相同，①=②，硫酸溶液中完全电离，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度等于硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸溶液浓度大于硫酸溶液浓度，和足量锌粉反应生成氢气的体积在同温同压下，醋酸生成氢气多，生成的H₂的体积①＜②，在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中加水稀释相同倍数，促进醋酸电离平衡正向进行，溶液PH减小的少，当加水稀释相同的倍数，pH值①＞②，
故答案为：=，＜，＞；

点评 本题考查了电解质电离平衡及其影响因素、溶液PH变化、溶液稀释等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．