下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．水溶液能导电C．熔融状态可导电D．熔点350℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A．

可溶于水

B．

水溶液能导电

C．

熔融状态可导电

D．

熔点350℃

分析某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物中是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，据此分析解答．

解答解：某种化合物中一定存在离子键，说明该化合物中是离子化合物，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不能导电，
A．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，故A错误；
B．水溶液能导电的化合物可能是共价化合物，如二氧化硫等，故B错误；
C．熔融状态下可导电的化合物中含有自由移动的阴阳离子，所以该化合物的构成微粒是阴阳离子，为离子化合物，一定含有离子键，故C正确；
D．熔点350℃可能是共价化合物，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性、电解质溶液酸碱性及导电能力强弱判断离子化合物，为易错点．

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回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．
①B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中．
（4）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（5）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na₂S Na₂CO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生． ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．	产品杂质中：一定含有Na₂SO₃，可能含有Na₂S、Na₂CO₃，一定不含有Na₂SO₄．操作④发生的反应是： 2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^- 产品纯度：$\frac{9}{w}$×100%．

1．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）写出AlCl₃与氨水反应的化学反应方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．

（3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
③F中试剂是浓硫酸．
④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量；
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．继而进行下列判断和实验：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．

18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末		B．	碳与SiO₂高温反应制粗硅
	C．	将锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液		D．	镁条在CO₂中燃烧

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N_A
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N_A
	C．	标准状况下，22.4 L氯仿中含有的氯原子数目为3 N_A
	D．	17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 N_A