Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

• A、熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl
• B、粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃
• D、稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

Answer 1

分析：A．一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合常温下水为液态、二氧化碳为气态进行判断；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
D．非金属性越强氢化物越稳定．

解答：解：A．SiO₂属于原子晶体，KCl属于离子晶体，CO₂、H₂O属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，常温下水为液态、二氧化碳为气态，水的熔点较高，故熔点CO₂＜H₂O＜KCl＜SiO₂，故A错误；
B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，K⁺电子层多离子半径最大，故离子半径K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．非金属性Si＜P＜N＜O，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C错误；
D．非金属性Si＜P＜S＜Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，故D错误，
故选：B．

点评：本题考查晶体类型与性质、元素周期律的应用等，难度不大，注意理解掌握元素周期律．