Question

常温下，0.1mol?L^-1Na₂S溶液中存在着水解平衡：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

• A．加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大
• B．通入NH₃，平衡正向移动
• C．滴加少量AgNO₃溶液，平衡逆向移动
• D．升高温度，

  c(HS-)

  c(S2-)

  减小

Answer 1

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、平衡常数只随温度变化；
B、通入氨气生成氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大；
C、银离子与硫离子反应生成Ag₂S沉淀；
D、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化．

解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、通入氨气生成氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，使S^2-+H₂O?HS^-+OH^-逆移，故B错误；
C、银离子与硫离子反应生成Ag₂S沉淀，c（S^2-）减小，平衡逆移，故C正确；
D、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S^2-）减小，c（HS^-）增大，所以

c(HS-)

c(S2-)

增大，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．