题目内容
氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是（ ）
| A、生成CuH的反应中CuSO4被氧化 | ||||
| B、CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 | ||||
C、2CuH+3Cl2
| ||||
| D、CuH+HCl=CuCl+H2↑ |
分析：CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，在反应中被还原；CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，在氯气中燃烧生成CuCl2．
解答：解：A．CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，CuSO4为氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中燃烧生成CuCl2，方程式为2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl，故C正确；
D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正确；
故选A．
B．CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中燃烧生成CuCl2，方程式为2CuH+3Cl2
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D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
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