用菱锌矿(主要成分为碳酸锌.还含有Fe2+．.Fe3+.Mg2+.Ca2+.Cu2+等)制备氯化锌的种流程如下． (1)在反应3前要将菱锌矿研磨.其目的是． (2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+.该反应的离子方程式为． (3)加入氧化锌调节pH＝＝4.5.反应5的离子方程式为． (4)锌粉不在反应4之前加入的原因是． (5)若用石墨做题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺．、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制备氯化锌的种流程如下．

(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是________．

(2)反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为________．

(3)加入氧化锌调节pH＝＝4.5，反应5的离子方程式为________．

(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是________．

(5)若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有________．

答案：
解析：

　　(1)增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快

　　(2)2Fe²⁺＋ClO^－＋2H⁺＝2Fe³⁺＋Cl^－＋H₂O或6Fe²⁺＋ClO₃^－＋6H⁺＝6Fe³⁺＋Cl^－＋3H₂O

　　(3)ZnO＋2H⁺＝Zn²⁺＋H₂OFe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺或3ZnO＋2Fe³⁺＋3H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3Zn²⁺

　　(4)Zn与H⁺以及Fe³⁺反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠(或氯酸钠)的用量(其他合理答案均可)

　　(5)H₂　Cl₂　Zn

练习册系列答案

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（13分）

用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制备氯化锌的一种流程如下。

(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。

(2) 反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为。

(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。

(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。

(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。

铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中其质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分为四氧化三铁）、赤铁矿石（主要成分为三氧化二铁）、菱铁矿石（主要成分为碳酸亚铁）等。在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁。制取CO的化学反应为：?

完成下列问题：?

（1）写出用赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式：________________________________。

（2）红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体，其化学反应方程式为：________________________________。