Question

【题目】在T℃时，Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amolL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣b molL﹣1 ， 已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	c
③	22.00	22.00	d

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（　　）
A.a=8
B.b=4
C.c=5
D.d=6

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．序号①氢氧化钡溶液的pH=8，说明c（H+）=10﹣8molL﹣1，则a=8，故A正确；

B．已知a+b=12，a=8，则b=12﹣8=4，故B正确；

C．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，则kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b），a+b=12，则Kw=1×10﹣12，序号②中混合后n（OH﹣）=10﹣4molL﹣1×0.022L﹣10﹣4molL﹣1×0.018L=4×10﹣7mol，溶液呈碱性，c（OH﹣）= =1×10﹣5molL﹣1，

c（H+）= = molL﹣1=10﹣7molL﹣1，因此PH=7，即c=7，故C错误；

D．序号③混合后，氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，溶液为中性，t℃时Kw=1×10﹣12，则中性溶液的PH=6，即d=6，故D正确；

故选C．