Question

（2013?黄山一模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

B．1.0 mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）

C．1.0 mol?L^-1NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

D．醋酸钠溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．硝酸钠中遵循物料守恒；
B．根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水解而使其溶液呈碱性．

解答：解：A．硝酸钠的化学式是NaNO₃，硝酸钠中钠离子和硝酸根离子个数之比是1：1，根据物料守恒知，溶液中存在c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=2 c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）①，溶液呈电中性，存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）②，将①带人②得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H⁺），故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解，所以溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解而钠离子不水解，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．